有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入稀硫溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽中...

來源：國語幫 1.53W

問題詳情：

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入稀硫*溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽*中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液裏，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液裏，有金屬C析出。據此判斷它們的活動*由強到弱的順序是（　）

A．D>A>B>C B．D>C>A>B C．D>B>A>C D．B>A>D>C

【回答】

【分析】

一般來説，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發生氧化反應、正極上得電子發生還原反應；金屬的金屬*越強，金屬單質與水或*反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據此分析解答。

【詳解】

將A與B用導線連接起來浸入稀硫*中，該裝置構成原電池，B上有氣泡產生，説明B電極上得電子發生還原反應，則B是正極、A是負極，金屬活動*A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽*中，D比A反應劇烈，則金屬活動*D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，説明金屬活動*B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，説明金屬活動*Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動*順序是D＞A＞B＞C，*選A。

【點睛】

本題考查金屬活動*強弱判斷，側重考查學生分析判斷能力，明確金屬活動*強弱判斷方法是解本題關鍵，可以根據金屬之間的置換反應、金屬與水或*反應劇烈程度、金屬最高價氧化物的水化物鹼*強弱、原電池原理等方法判斷。需要説明的是利用原電池原理判斷時要注意電解質溶液的*質。

知識點：常見金屬的活動*順序及其應用

題型：選擇題