a、b、c、d、e五種金屬；將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，a金屬溶解；將a、d分別投入等濃度的鹽*中...

問題詳情：

a、b、c、d、e五種金屬；將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，a金屬溶解；將a、d分別投入等濃度的鹽*中，d比a反應強烈；將銅浸入b的鹽溶液裏，無明顯變化；把銅浸入c的鹽溶液裏，有c析出.金屬陽離子氧化*：c<e；則活動*順序由強到弱為

A．a＞c＞e＞d＞b      B．d＞a＞b＞c＞e      C．d＞b＞a＞c＞e      D．e＞d＞a＞b＞c

【回答】

B

【詳解】

兩種活動*不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連接起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動*大於b；金屬和相同的*反應時，活動*強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽*溶液中，d比a反應劇烈，所以d的活動*大於a；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，説明b的活動*大於銅；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，説明銅的活動*大於c；金屬越活潑，其陽離子氧化*越弱，金屬陽離子氧化*：c<e，則c比e活潑；所以金屬的活動*順序為：d＞a＞b＞c＞e，故選B。

知識點：常見金屬的活動*順序及其應用

題型：選擇題