現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接後同時浸入稀硫*溶液中，A上有氣泡產生，②把C、D用導線連接...

問題詳情：

現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接後同時浸入稀硫*溶液中，A上有氣泡產生，②把C、D用導線連接後同時浸入稀硫*溶液中，D發生還原反應，③把A、C用導線連接後同時浸入稀硫*溶液中，電子流動方向為由A到C。根據上述情況，回答下列問題：

(1)在①中，金屬片__________發生氧化反應；

(2)在②中，金屬片____________作負極；

(3)如果把B、D用導線連接後同時侵入稀硫*溶液中，則金屬片________上有氣泡產生；

(4)上述四種金屬的活動*順序是____________。

【回答】

【*】    (1). B    (2). C    (3). D    (4). BACD

【解析】

【分析】

(1)原電池中較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應；

(2)在原電池中，正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應；

(3)在原電池中，負極失去電子發生氧化反應，電子由負極經外電路流向正極；

(4)根據原電池的應用知識來判斷金屬的活潑*強弱。

【詳解】(1)①把A、B用導線連接後同時浸入稀硫*溶液中，A上有氣泡產生，説明在A上溶液中的H+獲得電子，變為H2，所以A是正極，B是負極；

(2)②把C、D用導線連接後同時浸入稀硫*溶液中，D發生還原反應，説明在D上溶液中的H+獲得電子，變為H2，所以D是正極，C是負極；

(3)根據①可知金屬活潑*順序為B>A；根據②可知金屬活潑*順序為C>D，根據③可知金屬活潑*順序為A>C，所以金屬活潑*順序是B>A>C>D，如果把B、D用導線連接後同時浸入稀H2SO4溶液，則D為正極，該電極上有氣泡產生；

(4)根據①可知金屬活潑*順序為B>A，根據②可知金屬活潑*順序為C>D，根據③可知金屬活潑*順序為A>C，所以金屬活潑*順序是在原電池中，B>A>C>D。

【點睛】本題考查了原電池反應原理在金屬活動*強弱比較的應用的知識。明確金屬的活潑*與原電池正負極、得失電子、反應類型的關係是解本題關鍵。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題