某*氧化鈣粉末中含有碳*鈣雜質．現取樣品15g於錐形瓶中並加適量水攪拌得懸濁液，然後向錐形瓶中滴加稀鹽*，充分...

問題詳情：

某*氧化鈣粉末中含有碳*鈣雜質．現取樣品15g於錐形瓶中並加適量水攪拌得懸濁液，然後向錐形瓶中滴加稀鹽*，充分反應，測得加入稀鹽*的質量與反應生成氣體的質量關係如圖所示。

（1）生成二氧化碳的質量是  g；

（2）加入60g稀鹽*後所得溶液中含有的溶質是  、  （填化學式）；

（3）計算樣品中碳*鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

【回答】

（1）2.2g （2）CaCl2；HCl； （3）33.3%

【解析】試題分析：

（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽*的質量為45g時，石灰石中的碳*鈣完全反應且生成二氧化碳的質量為2.2g；

（2）由圖示可知，加入60g稀鹽*後鹽*過量，故溶液中含有的溶質是*化鈣和*化*；

（3）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出碳*鈣的質量。

設樣品中碳*鈣的質量分數為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                  44

15g×x               2.2g

x=33.3%

答：略

考點：有關化學方程式的計算

知識點：未分類

題型：填空題