下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關説法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrA...
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問題詳情：
下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關説法錯誤的是（ ）
化學式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度積 | 1.8×10﹣10 | 1.4×10﹣5 | 6.3×10﹣50 | 7.7×10﹣13 | 8.51×10﹣16 |
A． | 五種物質在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 | |
B． | 將AgCl溶解於水後，向其中加入Na2S，則可以生成黑*的Ag2S沉澱 | |
C． | 沉澱溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動 | |
D． | 常温下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度隨着*、溴、*的順序逐漸增大 |
【回答】
考點：
難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質．
專題：
壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．
分析：
由表中數據可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小．
解答：
解：A．由表中數據可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶於水，其它物質難溶，故A正確；
B．Ag2S溶度積遠小於AgCl，Ag2S難溶於水，在AgCl的飽和溶液中加入Na2S，則可以生成黑*的Ag2S沉澱，故B正確；
C．化學平衡為動態平衡，當外界條件發生改變時，平衡發生移動，故C正確；
D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，故D錯誤．
故選：D．
點評：
本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數據，把握溶解平衡的特徵以及影響因素．
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
