下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是(　　)A．NaHSO3溶液呈**，則有：c(Na＋)>c(HSO...

來源：國語幫 2.04W

問題詳情：

下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是(　　)

A．NaHSO3溶液呈**，則有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：

c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．強*HA溶液與弱鹼MOH溶液混合後溶液呈中*，則有：c(M＋)＝c(A－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋

c(A2－)

【回答】

【解析】　A項，亞硫**根離子電離生成*離子和亞硫*根離子，水存在微弱的電離生成*離子和*氧根離子，所以*離子濃度大於亞硫*根離子濃度，A錯；B項，相同濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，CH3COO－的水解程度小於CO的水解程度，所以pH相同的CH3COONa和Na2CO3溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)；C項，根據電荷守恆得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由於溶液呈中*，則c(H＋)＝c(OH－)，所以c(M＋)＝c(A－)；D項，0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，所以溶液中不存在HA－和H2A。