有關2858kJmol的精選大全
問題詳情:下列表述正確的是( )A.*氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則*氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣571.6kJ/molB.焓減小的反應通常是自發的,因此不需要任何條件即可發生C.因為焓變和熵變都與反應的自發*有...
問題詳情:25℃、101kPa下,碳、*氣、**和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是( )A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=―39...
問題詳情:CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol,下列熱化學方程式書寫正確的是()A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/molB.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.CO(g)+H2O(g)===CO2(...
問題詳情:下列説法或表示方法正確的是A.*氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則*氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-285.8kJ/molB.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,二者放出的熱量一樣多C.已知中和熱為57.3kJ/mol,若將含0.5m...
問題詳情:下列有關熱化學方程式及其敍述正確的是()A.H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則H2O電解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ/molB.1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量,其熱化學方程式為CH4...
問題詳情:已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol...
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