設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是（ ） A．pH=1的稀硫*中含有的H+數為0.1NA B．1m...
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問題詳情：
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是（ ）
A． pH=1的稀硫*中含有的H+數為0.1NA
B． 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的*、陽離子總數是3NA
C． 50mL 18.4mol/L濃硫*與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D． 80g NH4NO3晶體中含有NH4+小於個NA
【回答】
考點： 阿伏加德羅常數．
分析： A、溶液體積不明確；
B、過氧化*由2個*離子和1個過氧根構成；
C、銅只能與濃硫*反應；
D、1molNH4NO3晶體中含1molNH4+．
解答： 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的*離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、過氧化*由2個*離子和1個過氧根構成，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含2mol*離子和1mol*離子，即3NA個，與Na2O和Na2O2所佔的比例無關，故B正確；
C、銅只能與濃硫*反應，當硫*變稀後反應即停止，故生成的二氧化硫分子個數小於0.46NA個，故C錯誤；
D、18gNH4NO3的物質的量為1mol，而1molNH4NO3晶體中含1molNH4+即NA個，故D錯誤．
故選B．
點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題的關鍵，難度不大．
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
