NA代表阿伏加德羅常數,下列敍述錯誤的是( )A.10mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL...
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問題詳情:
NA代表阿伏加德羅常數,下列敍述錯誤的是( )
A.10 mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質量分數為9.8%
B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反應中,每生成32 g氧氣,則消耗NA個Cl2分子
C.標準狀況下,分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g
D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na+的物質的量不同
【回答】
A
【解析】
因為稀釋以後,硫*溶液的密度變小,硫*)硫*),而溶質硫*的質量不變,故質量分數大於,A錯誤;32 g氧氣的物質的量為:,根據反應H2O2+Cl2===2HCl+O2可以知道,生成氧氣消耗*氣,即消耗NA個Cl2分子,B正確;標準狀況下,分子數為NA的CO、C2H4混合氣體物質的量為,氣體體積約為22.4 L,質量為:g,C正確;1 L、 0.50 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5mol*離子,2 L 0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na+ 為1 mol,兩溶液中含的物質的量不同,D正確;正確選項A。
知識點:阿伏加德羅常數
題型:選擇題