NA是阿伏加德羅常數的值,下列説法錯誤的是A.12.5mL16mol/L濃硫*與足量鋅充分反應,轉移電子數為0...
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問題詳情:
NA是阿伏加德羅常數的值,下列説法錯誤的是
A.12.5mL 16mol/L濃硫*與足量鋅充分反應,轉移電子數為0.2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的結晶水分子數為0.02NA
C.92.0g甘油(*三醇)和*苯的混合物中含*原子數為8.0NA
D.標準狀況下,1L*醛氣體完全燃燒消耗O2分子個數約為
【回答】
A
【解析】
A.濃硫*與鋅發生反應:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,當反應進行到一定程度變為稀硫*時發生反應:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,n(H2SO4)=c·V=16mol/L×0.0125L=0.2mol,若完全發生第一個反應,轉移電子的數目為0.2NA,若完全發生第二個反應,轉移電子數目為0.4NA,因此反應轉移電子數目大於0.2NA,小於0.4NA,A錯誤;
B.熟石膏(2CaSO4 • H2O)相對分子質量是290,則5.8g熟石膏的物質的量是n=5.8g÷290g/mol=0.02mol,由於每個熟石膏中含有1個結晶水,所以0.02mol該物質中含有的結晶水分子數為0.02NA,B正確;
C.甘油(*三醇)和*苯的相對分子質量都是92,所以92.0g甘油(*三醇)和*苯的混合物的物質的量是1mol,由於這兩種物質每種分子中都含有8個H原子,所以混合物中含*原子數為8.0NA,C正確;
D.*醛在標準狀況下為氣體,1L的物質的量為n(*醛)=,1mol*醛完全燃燒消耗1molO2,則1L*醛氣體完全燃燒消耗O2的物質的量是,消耗氧氣的分子個數約為,D正確;
故合理選項是A。
知識點:物質的量
題型:選擇題