設NA阿伏加德羅常數的值，下列敍述是正確的是（　　）A．100mL2.0mol/L的醋*溶液中*離子為0.2N...

問題詳情：

設NA阿伏加德羅常數的值，下列敍述是正確的是（　　）

A．100 mL 2.0 mol/L的醋*溶液中*離子為0.2 NA

B．標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數為0.5NA

C．71gCl2與足量的*氧化*反應，轉移的電子數為2NA

D．常温常壓下，32gO2和O3的混合氣體含有的原子數為2NA

【回答】

【考點】4F：阿伏加德羅常數．

【分析】A、醋*為弱電解質；

B、標況下乙醇為液態；

C、求出*氣的物質的量，然後根據*氣和鹼的反應為歧化反應來分析；

D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

【解答】解：A、醋*為弱電解質，故不能完全電離，故溶液中的*離子的個數小於0.2NA個，故A錯誤；

B、標況下乙醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；

C、71g*氣的物質的量為1mol，而*氣和鹼的反應為歧化反應，歧化為﹣1價和+1價，故1mol*氣轉移1mol電子即NA個，故C錯誤；

D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA個，故D正確．

故選D．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題