星期天，媽媽買回了一包純鹼，小強看了包裝標籤（如圖所示）後產生了疑問，碳**的含量符合要求嗎？為此，小強從包裝...

問題詳情：

星期天，媽媽買回了一包純鹼，小強看了包裝標籤（如圖所示）後產生了疑問，碳**的含量符合要求嗎？為此，小強從包裝袋內取了部分樣品，帶到學校實驗室後，進行實驗；稱量5.5g樣品放入燒杯中，加水溶解，滴加稀鹽*至氣泡不再產生為止（實驗數據如下，純鹼中雜質不和稀鹽*反應）

請計算：

（1）生成二氧化碳的質量是　　g．

（2）純鹼樣品中碳**的質量分數是否符合包裝説明要求．

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳**的質量，進而求算對應的質量分數．

【解答】解：

（1）根據質量守恆定律，二氧化碳的質量為：55.5g+50g+50g﹣153.3g=2.2g；

（2）設反應的碳**的質量是x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                                        44

x                                         2.2g

=

x═5.3g

樣品中碳**的質量分數為×100%≈96.4%＜98%

所以純鹼樣品中碳**的質量分數不符合包裝説明要求

答：（1）生成二氧化碳的質量是 2.2g．

（2）純鹼樣品中碳**的質量分數不符合包裝説明要求

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．

知識點：未分類

題型：計算題