鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有...

問題詳情：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關該電池的説法不正確的是（    ）

A．電池的電解液為鹼*溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，*極附近溶液的鹼*減弱

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

【回答】

【*】C

C．充電可以看作是放電的逆過程，即*極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以電池充電過程時*極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中*極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；D．充電時，*極發生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陽極發生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正確；故選C。

【點睛】：根據電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，則充電時，*極發生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，*極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題