某公司生產的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的*化*，為測定融雪劑中*化鈣的含量，化學興趣小組的同學稱取...

問題詳情：

某公司生產的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的*化*，為測定融雪劑中*化鈣的含量，化學興趣小組的同學稱取該樣品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然後取一定質量分數的碳**溶液100g平均分五次加入，充分振盪，實驗數據見表。請你分析數據並進行有關計算。

（1）上表中x的數值為　　。第　　次加入的碳**與*化鈣恰好完全反應。

（2）樣品中*化鈣的質量分數是多少？

（3）恰好完全反應時過濾，所得不飽和溶液的溶質質量分數是多少？

【回答】

【分析】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x為5，且第四次為恰好完全反應。據此結合對應的化學方程式求算對應的物質的質量，進而求算對應的質量分數。

【解答】解：

第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x為5，且第四次為恰好完全反應

設樣品中*化鈣的質量為x，生成*化*的質量為y。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

             111　　100　　　117

              x　　 10 g　　 y

＝＝

x＝11.1g

y＝11.7 g

樣品中*化鈣的質量分數為×100%＝92.5%

所得不飽和溶液的溶質質量分數為×100%＝10.5%

答：（1）上表中x的數值為 5．第 4次加入的碳**與*化鈣恰好完全反應。

（2）樣品中*化鈣的質量分數是92.5%。

（3）所得不飽和溶液的溶質質量分數是10.5%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：未分類

題型：計算題