鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。（1）鈷位於元素週期表的第
問題詳情：
鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位於元素週期表的第______族，其基態原子中未成對電子個數為________。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三**六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________________________________，所含非金屬元素的電負*由大到小的順序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子為_______雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_________。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需知道的數據是 ________________________________________。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數為6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入**銀溶液產生白*沉澱，在第二種配合物溶液中加入**銀溶液產生淡黃*沉澱。則第二種配合物的配體為___________________。
（6）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁*，其晶胞為面心立方結構，如圖所示，則該物質的化學式為____________。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化後的計算式即可)。
【回答】
VIII 3 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 O＞N＞C＞H sp2 7:1 離子半徑大小 SO42-、NH3 FeC 
【解析】
（1）鈷的核電荷數為27，位於元素週期表的第四周期第Ⅷ 族，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，可知未成對電子的個數為3；
（2）基態Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），通常元素的非金屬*越大，電負*越大，則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬*最強，H最弱，四者的電負*由大到小的順序是O、N、C、H；
（3）由尿素分子的結構式
可知，尿素分子中C原子成2個C-N鍵、1個C=O鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數目為3，C原子採取sp2雜化；分子中σ鍵數目為7，π鍵的數目為1，二者數目之比為7∶1；
（4）晶格能的主要影響因素是離子電荷、離子半徑及離子構型，FeO與NaCl的晶體構型相似，離子電荷電荷也已知，還需要離子半徑大小才能比較晶格能大小；
（5）由[Co(NH3)5Br]SO4可知，硫*根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結合成白*沉澱；另一種加入AgNO3溶液時，會產生淡黃*沉澱溴化銀，説明溴離子為配合物的外界，則第二種配合物為[Co(SO4)(NH3)5]Br，其配體為SO42-、NH3；
（6）晶胞中Fe原子的個數為8×
+6×
=4，碳原子數為12×
+1=4，Fe和C的原子數目比為1:1，則該物質的化學式為FeC；一個晶胞中含有4個FeC，設晶胞中最近的兩個碳原子的距離為xcm，則晶胞的邊長為
xcm，晶胞的體積為(
x)3cm3，晶胞的密度為dg·cm-3=(68×4g)÷[(
x)3cm3×NA]，解得x=
cm=
×1010pm。
點睛：本題考查電負*及與金屬*非金屬*的關係等，清楚主族元素電負*的遞變規律是解題關鍵，電負*表示對鍵合電子的吸引力，電負*越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬*越強電負*越強，故電負*最強的物質在週期表的右上角（零族元素除外）；同週期自左而右電負*增大，同主族自上而下電負*降低，非金屬*越強電負*越強，故金屬*越強電負*越小。
知識點：物質結構與*質綜合考查
題型：填空題
