《美國化學會志》報道了*科學家以CO2和Na在一定條件下製得金剛石，該反應的化學方程式為：3CO2+4Na...

問題詳情：

 《美國化學會志》報道了*科學家以CO2和Na在一定條件下製得金剛石，該反應的化學方程式為：3CO2+4Na=2X+C(金剛石)。設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關此反應的敍述中不正確的是

A. X的化學式為Na2CO3

B. 在該反應中Na發生氧化反應，金剛石為還原產物

C. 當有0.4 mol Na參加反應時，消耗的CO2的體積為6.72 L

D. 當有3 molCO2參加反應時，轉移電子數目為4NA

【回答】

【*】C

【解析】A、根據質量守恆可知X的化學式為Na2CO3，A正確。B、Na元素的化合價從0價升高到+1價，C元素的化合價從+4價降低到0價，所以Na發生氧化反應，金剛石為還原產物，B正確。C、0.4 mol Na參加反應，消耗的CO2 的物質的量為0.3mol，標準狀況下其體積為6.72L，題中未給温度和壓強，無法計算，C錯誤。D、3molCO2參加反應，只有1molCO2作氧化劑，所以轉移電子數為4 NA，D正確。正確*為C

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題