鎂﹣H2O2**燃料電池是一種新型燃料電池,採用海水作電解質(加入一定量的*),下列説法不正確的是() A...
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問題詳情:
鎂﹣H2O2**燃料電池是一種新型燃料電池,採用海水作電解質(加入一定量的*),下列説法不正確的是()
A. 工作時,正極周圍海水的pH增大
B. 電池總反應為:Mg+H2O2=Mg(OH)2
C. 正極發生的電極反應為:H2O2+2H++2e﹣=2H2O
D. 電池工作時,溶液中的H+向正極移動
【回答】
考點: 化學電源新型電池.
專題: 電化學專題.
分析: 鎂﹣H2O2**燃料電池中,鎂為活潑金屬,應為原電池的負極,被氧化,電極反應式為Mg﹣2e﹣═Mg2+,H2O2具有氧化*,應為原電池的正極,被還原,電極反應式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O,根據電極反應式判斷原電池總反應式,根據電極反應判斷溶液PH的變化.
解答: 解:A.工作時,正極反應式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O,不斷消耗H+離子,正極周圍海水的pH增大,故A正確;
B.電解質溶液呈**,不可能生成Mg(OH)2,電池總反應應為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O,故B錯誤;
C.H2O2具有氧化*,應為原電池的正極,被還原,電極反應式為H2O2+2H++2e﹣=2H2O,故C正確;
D.原電池中,陽離子向正極移動,*離子向負極移動,形成閉合迴路,故D正確.
故選B.
點評: 本題考查原電池知識,題目難度中等,注意電極反應式的書寫和電解質溶液的*鹼*.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題