隨原子序數遞增，八種短週期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判...

問題詳情：

隨原子序數遞增，八種短週期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

(1)f在週期表中的位置是________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________＞________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的**強弱：______________。

Ⅱ.4種相鄰主族短週期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩*。

回答下列問題：

(1)元素x在週期表中的位置是第________週期、第________族。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，**最強的是________，鹼*最強的是________(填化學式)。

【回答】

解析：Ⅰ.根據圖中八種短週期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

(1)f是Al，在元素週期表中位於第3週期第ⅢA族。

(2)O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；元素的非金屬*越強，最高價氧化物對應水化物的**越強，非金屬*：Cl＞S，故**：HClO4＞H2SO4。Ⅱ. 4種短週期元素，y的氧化物具有兩*推出y為鋁元素，根據4種元素在週期表中的相對位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。

(1)x為鎂元素，在元素週期表第3週期第ⅡA族；

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則**最強的是HNO3，鹼*最強的是Al(OH)3。

*：Ⅰ. (1)第3週期第ⅢA族　(2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4＞H2SO4　Ⅱ.(1)3　ⅡA　(2)HNO3　Al(OH)3

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題