在學習碳**的化學*質時,*、乙兩位同學分別取20%的碳**溶液和10%的稀鹽*做了如圖Z6-36所示實驗。圖...
問題詳情:
在學習碳**的化學*質時,*、乙兩位同學分別取20%的碳**溶液和10%的稀鹽*做了如圖Z6-36所示實驗。
圖Z6-36
[實驗現象] *同學的實驗中有氣泡冒出,乙同學的實驗中無氣泡冒出。寫出*同學實驗的化學方程式:________________________________________________________________________。
[提出問題] 乙同學的實驗中溶液為什麼沒有明顯的現象?
[查閲資料] ①碳**和稀鹽*反應不僅可以生成二氧化碳,還可以生成碳***。
②碳**和*化鈣溶液混合能發生反應,碳***和*化鈣溶液混合不發生反應。
[實驗設計] *乙同學所得溶液中含有碳**、碳***。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取適量乙同學實驗後的溶液於試管中,加入足量*化鈣溶液 | ____________ ____________ | |
②取步驟①所得上層清液少量,滴加________________ | ____________ ____________ | 乙同學實驗所得溶液中含有碳**和碳*** |
[實驗反思]
(1)碳**和鹽*反應,生成物受到鹽*量的影響,稀鹽*________(填“過量”或“不足”)時才能有氣泡冒出。
(2)反應物的量不同,生成物可能不同,試另舉一例:__________________________。
[拓展延伸] 欲檢驗某敞口的試劑瓶中*氧化*溶液是否變質,某同學取5 mL該液體,滴加少量稀鹽*發現無氣泡冒出,*此*氧化*溶液沒有變質,同學們認為該結論不合理。請解釋可能的原因:
①_________________________________________;②_______________________。
為了得到正確的結論,你的改進方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【回答】
[實驗現象] Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
[實驗設計] ①有白*沉澱產生
②稀鹽* 產生氣泡
[實驗反思] (1)過量
(2)C與O2的反應(合理即可)
[拓展延伸] ①*氧化*部分變質,滴加的稀鹽*只與*氧化*反應 ②變質生成的碳**與少量的鹽*反應生成碳***(合理即可)
取少量溶液於試管中,加入過量的稀鹽*,若有氣泡產生,則説明溶液變質了,否則溶液沒變質
[解析] [拓展延伸] 滴加稀鹽*無氣泡冒出,存在以下可能:(1)*氧化*未變質;(2)變質生成的碳**與少量的鹽*反應生成碳***;(3)NaOH 部分變質,少量的鹽*先與NaOH反應也無氣泡產生。
知識點:未分類
題型:實驗題