N2O5是一種新型*化劑，一定温度下發生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下...

問題詳情：

N2O5是一種新型*化劑，一定温度下發生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分實驗數據為

下列説法不正確的是（    ）

A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1温度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C. 其他條件不變時，T2温度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1温度下的平衡常數為K1，T2温度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1>K2

【回答】

C

【解析】

【詳解】A.500s內N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分解速率為=2.96×10-3mol/（L•s），故A正確；

B.1000s、1500s時，N2O5的濃度都是2.5mol/L，説明1000s時反應到達平衡，則：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

開始（mol/L）：5                 0          0

變化（mol/L）：2.5               5        1.25

平衡（mol/L）：2.5               5         1.25

故該温度下，平衡常數K==125，N2O5的轉化率=×100%=50%，故B正確；

C．其他條件不變時，T2温度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L>2.5mol/L，T2温度下反應速率減慢，故T1＞T2，故C錯誤；

D．平衡常數只受温度影響，T1温度下的平衡常數為K1，T2温度下的平衡常數為K2，正反應為吸熱反應，升高温度，平衡向正反應方向移動，若T1＞T2，則K1>K2，故D正確；故選C。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題