下列有關説法中正確的是 ( )A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c...
來源：國語幫 1.5W
問題詳情：
下列有關説法中正確的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．對滴有*酞的CH3COONa溶液進行加熱，溶液顏*會加深
D．在pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)
【回答】
解析：選C。若SO沒有水解，則c(Na＋)＝2c(SO)，由物料守恆知水解後有：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，A錯誤；HCO水解程度比電離程度大，故c(H2CO3)>c(CO)，B錯誤；加熱能促進醋*根離子的水解，使溶液的鹼*增強，溶液的顏*加深，C對；D項中依電荷守恆原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝5.6，則c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，D錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
