下列實驗能達到預期目的的是（）編號實驗內容實驗目的A室温下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1...

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問題詳情：

下列實驗能達到預期目的的是（）

編號	實驗內容	實驗目的
A	室温下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的**強弱
B	向含有酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅變淺	*Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白沉澱後，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐沉澱	*在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分別測定室温下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，後者較大	非金屬S＞C

【回答】

【知識點】化學實驗方案的評價

【*解析】B 解析：A、NaClO溶液具有強氧化*，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH比較**強弱，故A錯誤；；B、含有*酞的Na2CO3溶液，因碳*根離子水解顯鹼*溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏*變淺，*Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確； C、NaOH過量，後滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐*沉澱，不能説明沉澱轉化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤； D、等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，後者較大，可比較亞硫*與碳*的**，因亞硫*不是最高價含氧*，則不能比較非金屬*，故D錯誤；

故*選B

【思路點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解與**比較、沉澱生成與沉澱轉化、非金屬*比較方法、pH的測定等，注重實驗原理及物質*質的考查，注意實驗的*作*、評價*分析，題目難度不大。

知識點：電離平衡水解平衡

題型：選擇題