表中的實驗內容不能達到實驗目的或不能得出相應實驗結論的是（ ）編號實驗內容實驗目的或實驗結論①向足量的**K...
問題詳情：
表中的實驗內容不能達到實驗目的或不能得出相應實驗結論的是（ ）
編號 | 實驗內容 | 實驗目的或實驗結論 |
① | 向足量的**KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） | 將乙二醇轉化為乙二*（H2C2O4） |
② | 向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液，有白*沉澱生成，再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液，有黃*沉澱生成． | 驗*AgCl的溶解度比AgI大 |
③ | 向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白*沉澱生成，但無氣體產生，再加入四*化碳振盪，四*化碳層呈紫*． | 説明白*沉澱可能為CuI |
④ | 室温下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫*． | 研究濃度對反應速率的影響 |
⑤ | 將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中，充分反應後滴入幾滴KSCN溶液無明顯現象． | 説明HNO3將Fe氧化成Fe2+ |
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③
【回答】
【考點】U5：化學實驗方案的評價．
【分析】①KMnO4與乙二醇（HOCH2CH2OH）發生氧化還原反應生成二氧化碳；
②**銀足量，均為沉澱的生成；
③KI溶液中滴入CuSO4溶液中發生氧化還原反應生成CuI、*；
④只有濃度一個變量；
⑤Fe與**反應生成**鐵，鐵過量時，Fe與**鐵反應生成**亞鐵．
【解答】解：①KMnO4與乙二醇（HOCH2CH2OH）發生氧化還原反應生成二氧化碳，且高錳*鉀可氧化乙二*（H2C2O4），結論不合理，故錯誤；
②**銀足量，均為沉澱的生成，不發生沉澱的轉化，不能比較Ksp，故錯誤；
③KI溶液中滴入CuSO4溶液中發生氧化還原反應生成CuI、*，則有白*沉澱生成，但無氣體產生，再加入四*化碳振盪，四*化碳層呈紫*，故正確；
④只有濃度一個變量，可研究濃度對反應速率的影響，故正確；
⑤Fe與**反應生成**鐵，鐵過量時，Fe與**鐵反應生成**亞鐵，不能説明HNO3將Fe氧化成Fe2+，故錯誤；
故選A．
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
