下列實驗*作能達到實驗目的的是A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置於100mL容...
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問題詳情:
下列實驗*作能達到實驗目的的是
A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B.將4.0 g NaOH固體置於100 mL容量瓶中,加水至刻度,配製1.000 mol·L−1NaOH溶液
C.用裝置*蒸乾AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
【回答】
D
【分析】
此題考查基本實驗*作,根據溶液pH的測量、物質的量濃度溶液的配製、鹽類水解的應用、物質除雜的原則作答。
【詳解】
A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH,不是原溶液的pH,實驗*作錯誤,不能達到實驗目的,A項錯誤;
B.配製物質的量濃度的溶液的實驗步驟為:計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液,由於容量瓶上有容積、温度和唯一刻度線,若將*氧化*直接置於容量瓶中,加水後*氧化*溶於水會放熱引起容量瓶的容積發生變化,引起實驗誤差,B項錯誤;
C.在AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,若用*裝置蒸乾*化鋁溶液,由於HCl的揮發,加熱後水解平衡正向移動,最終AlCl3完全水解成*氧化鋁固體,不能得到AlCl3固體,C項錯誤;
2屬於**氧化物,能被NaOH溶液吸收,乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶於水,可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2,D項正確;
故選D。
【點睛】
本題易錯選C項,鹽溶液蒸乾後能否得到原溶質與溶質的*質有關,一般溶質為揮發**形成的強*弱鹼鹽、不穩定*的鹽、具有強還原*的鹽,加熱蒸乾不能得到原溶質。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題