在標準狀況下，下列説法正確的是A.等體積CH4和HF所含的電子數相同B.pH=12的Na2CO3溶液中c(OH...

問題詳情：

在標準狀況下，下列説法正確的是

A. 等體積CH4和HF所含的電子數相同

B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L

C. 2.4 g Mg與足量的鹽*反應，放出的氣體體積為2.24 L

D. 由H2O2 制2.24 L O2轉移的電子數目為0.4 NA

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】Ａ.標準狀況下，HF是液態，所以無法計算所含電子數，故A錯誤；

B.0時水的離子積為：1.2×10-15，pH=12即H+濃度為10-12mol/L，則c(OH-)=mol/L，故B錯誤；

C.2.4 g Mg的物質的量為0.1mol，根據化學計量關係Mg——2HCl——H2，可知n(H2)=0.1mol，即標況下，*氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C正確；

Ｄ.雙氧水生成標況下氧氣2.24L，即氧氣的物質的量為0.1mol，根據反應方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知，雙氧水中的2個O原子從-1價升高到0價，即轉移2個電子，0.1mol O2轉移的電子數目為0.2NA，故D錯誤。

故選C。

【點睛】注意氣體摩爾體積的適用條件，水的離子積在温度不同的情況下數值不同。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題