下列説法正確的是A.常温下將等體積pH=3的H2SO4和pH=11的鹼BOH溶液混合，所得溶液不可能為**B....

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問題詳情：

下列説法正確的是

A. 常温下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的鹼BOH溶液混合，所得溶液不可能為**

B. 兩種醋*溶液的pH分別為a和(a+l),物質的量濃度分別為c1和c2,則c1=10c2

C. 常温下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小

D. NH4＋濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：③＞②＞①

【回答】

【*】A

【解析】A項，pH=3的硫*c（H+）=0.001mol/L，硫*完全電離，pH=11一元鹼BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若為強*、強鹼混合，混合後溶液呈中*，若為強*、弱鹼混合，*離子和*氧根離子正好反應生成鹽和水，而弱鹼存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續電離出*氧根離子，所以溶液呈鹼*，故A正確；B項，因醋*為弱*，濃度越大電離出的*離子越多，但是*離子濃度變化小於濃度增加程度，所以pH相差1，則濃的溶液濃度大於稀溶液的10倍，故B錯誤；C項，常温下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液**減弱，*離子濃度減小，因為Kw不變，所以*氧根離子濃度增大，故C錯誤；D項，①Fe2+對NH4＋水解有抑制作用，②CO32-對NH4＋水解有促進作用，③SO42-對NH4＋水解無影響，故NH4＋濃度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4溶液：各溶液濃度大小順序：②＞③＞①，D錯誤。

點睛：本題考查水溶液，主要考查pH的簡單計算，弱電解質在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，離子濃度大小比較，注意把握影響鹽類水解的影響因素和弱電解質電離的影響因素，難度較大。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題