下列説法正確的是(　　)A．SO2溶於水，其水溶液能導電，説明SO2是電解質B．向純水中加入鹽或金屬都能使...

來源：國語幫 2.23W

問題詳情：

下列説法正確的是(　　)

A．SO2溶於水，其水溶液能導電，説明SO2是電解質

B．向純水中加入鹽*或金屬*都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

C．向*水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

D．室温下，將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數和c(H＋)/c(HF)均不變

【回答】

解析：選C。SO2水溶液能導電是因為生成H2SO3，H2SO3是電解質，SO2是非電解質，A項錯誤。外加*鹼抑制水的電離。加金屬*與水中H＋反應生成H2，減小了c(H＋)，使水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大，溶液呈鹼*，B項錯誤。加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移動，溶液中c(HClO)增大，C項正確。温度不變，平衡常數不變。加水稀釋，HF的電離平衡HFH＋＋F－正向移動，c(HF)減少的多，c(H＋)減少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外還可以從電離平衡常數的角度分析，K＝，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不變，稀釋過程中c(F－)減小，則c(H＋)/c(HF)增大，D項錯誤。