下列説法中不正確的有①將硫*鋇放入水中不能導電，所以硫*鋇是非電解質；②氨溶於水得到的溶液能導電，所以NH3是...

問題詳情：

下列説法中不正確的有

①將硫*鋇放入水中不能導電，所以硫*鋇是非電解質；

②氨溶於水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質；

③液態HCl不導電，所以屬於非電解質；

④NaHSO4電離時生成的陽離子有*離子，但不屬於*；

⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。

⑥強電解質的導電能力比弱電解質強

A. 3個                 B. 4個                 C. 5個                 D. 全部

【回答】

C

【詳解】①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫*鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫*鋇在熔融狀態下，能完全電離，所以硫*鋇是電解質，故①錯誤；

②氨氣溶於水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質，電解質都是化合物屬於純淨物，故②錯誤；

③電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子，液態的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導電，但是HCl在水溶液中能電離出自由移動的離子，能導電，屬於電解質，故③錯誤；

④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做*，能電離出H+的化合物不一定是*，硫***能電離出*離子，NaHSO4=Na++H++SO42−，屬於鹽，故④正確；

⑤電解質放在水中不一定能導電，如碳*鈣固體在水中的溶解度很小，難溶於水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導電；碳*鈣在熔融狀態下，能完全電離，碳*鈣是電解質；非電解質放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液裏，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和*氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，故⑤錯誤；

⑥電解質的導電能力和自由移動離子濃度大小有關，和電解質的強弱無關，強電解質的導電能力不一定比弱電解質強，故⑥錯誤；

*選C。

【點睛】非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；電解質的導電能力和自由移動離子濃度大小有關，和電解質的強弱無關。能導電的物質説明含有自由移動的電子或自由移動的離子，能導電的不一定是電解質。

知識點：電離平衡

題型：選擇題