長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳*鈣和*氧化鎂．為了測定水垢中碳*鈣的含量，將足量質量分數為...

問題詳情：

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳*鈣和*氧化鎂．為了測定水垢中碳*鈣的含量，將足量質量分數為10.0%的鹽*加 入到10.0g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．

（1）水垢中碳*鈣的質量分數是多少？

（2）假設水垢中除碳*鈣和*氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10.0g水垢，至少需要質量分數為10.0%的鹽*的質量是多少？（結果保留一位小數）

（3）若配製113.0g 10.0%的稀鹽*，需用38%的濃鹽*（密度為1.19g/cm3）的體積是多少毫升？（結果精確到個位）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據產生CO2氣體的情況圖，可得知碳*鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的質量，根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式，計算出水垢樣品中碳*鈣的質量，從而計算碳*鈣與水垢樣品的質量比即水垢中碳*鈣的質量分數；

（2）分別計算水垢中碳*鈣與*氧化鎂完全反應所消耗HCl的質量，利用溶液中溶質質量分數計算公式，由溶質質量及溶液的溶質質量分數計算溶液的質量．

（3）根據溶液稀釋前後溶質的質量不變分析．

【解答】解：（1）根據產生CO2氣體的情況圖，可得知碳*鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g；設水垢中碳*鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100    73             44

x      y              3.3g

==

 解得：x=7.5g   y=5.475g

水垢中碳*鈣的質量分數=×100%=75%

答：水垢中碳*鈣的質量分數是75%；

（2）設*氧化鎂完全反應消耗HCl的質量為z

2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O

 73     58

 z   10g﹣7.5g=2.5g

=

解得：z≈3.147g

至少需要質量分數為10%的鹽*的質量==86.2g

故*為：86.2g

（3）設需用38%的濃鹽*的體積為V

113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V

V=25mL

故*為：25mL

【點評】解讀折線是初中化學計算中的一種常規題型，解題時首先明確發生的化學反應，再看曲線的三點：起點、折點和終點，獲得並處理信息，找到解題突破口，解答試題．設未知數按照規定不帶單位．

知識點：未分類

題型：計算題