用久的熱水瓶內膽有一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。興趣小組為了解具體成分進行了實驗。他們取樣...

問題詳情：

用久的熱水瓶內膽有一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。興趣小組為了解具體成分進行了實驗。他們取樣品25克放入質量為100克的錐形瓶中，置於電子天平上，往瓶內加入150克稀鹽*時，恰好完全反應（樣品中的雜質不與稀鹽*反應），此時天平示數如圖。對所得混合物進行過濾、洗滌、乾燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題： （1）恰好完全反應時，溶液中的溶質為______（填化學式）。 （2）樣品中CaCO3的質量分數是多少？ （3）反應結束時溶液中MgCl2的質量分數是多少？（精確到0.1%）。

【回答】

CaCl2和MgCl2 【解析】

解：恰好完全反應時，碳*鈣轉化為*化鈣，*氧化鎂轉化為*化鎂，所以對應的溶質的化學式為CaCl2和MgCl2。 根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的質量為25g+100g+150g-268.4g=6.6g 設碳*鈣的質量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                                     44 x                                          6.6g = x=15g 樣品中CaCO3的質量分數為×100%=60% 則樣品中*氧化鎂的質量為25g-15g-4.2g=5.8g 設生成的*化鎂的質量為y Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 58                            95 5.8g                         y = y=9.5g 反應結束時溶液中MgCl2的質量分數為×100%=5.8% 故*為： （1）CaCl2和MgCl2。 （2）60%。 （3）5.8%。

知識點：各地中考

題型：填空題