25℃時，水的電離達到平衡，下列敍述正確的是A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動，新平衡時c(OH-)降...
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問題詳情：
25℃時，水的電離達到平衡，下列敍述正確的是
A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動，新平衡時c(OH-)降低
B．向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移動，新平衡時c(OH-)降低
C．pH=5的醋*和pH=9的氨水中由水電離出的c(OH-)不相等
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析：A、向水中加入少量固體NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH-）增大，A錯誤；B、向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會和*氧根離子之間反應，c（OH-）減小，導致平衡正向移動，c（H+）增大，B正確； C、*鹼都抑制水的電離，pH=5的醋*和pH=9的氨水中由水電離出的c(OH-)都為10-9mol/L，相等；D、水的電離是吸熱過程，升高温度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c（H+）增大，則pH減小，D錯誤；*選B。
考點：考查水的電離。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
