某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+和M離子的物質的量之比為1：2：4：2,則離子M可能是A.H+ ...
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問題詳情：
某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M離子的物質的量之比為1：2：4：2,則離子M可能是
A. H+
B. K+
C. C1- D 2+
【回答】
【*】B
【解析】某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+、M離子的物質的量之比為1：2：4：2，可設四種離子的物質的量分別為1mol、2mol、4mol、2mol，已知的正電荷為：4mol×1=4mol，負電荷為：2mol×1+2mol×2=6mol，根據電荷守恆，M離子應帶正電荷，M離子的正電荷總數為：2mol×1=2mol，所以M離子應為+1價陽離子，又因為H+與CO32-不能共存，Cl-為*離子，Ba2+為+2價陽離子，所以M離子應為K+，故選B。
知識點：離子反應
題型：選擇題
