下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是A.K、Na、Li B....
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問題詳情：
下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. P、S、Cl
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A． K 、Na、 Li 處於同主族，原子半徑依次減小，同主族自上而下電離能降低，故K、Na、Li的元素第一電離能逐漸增大，故A項正確；
B．Al、Mg、Na屬於同一週期元素且原子序數依次減小，原子半徑依次增大，同一週期元素的第一電離能隨着原子序數的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大於第ⅢA族的，所以第一電離能依次Mg＞Al＞Na，故B項錯誤；
C．N、O、C屬於同一週期元素，原子半徑：C＞N＞O，同一週期元素中，元素的第一電離能隨着原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大於相鄰元素，故第一電離能順序為：N＞O＞C，故C項錯誤；
D．P、S、Cl同週期，原子序數依次增大，同週期自左而右原子半徑減小，同週期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但P最外層3p能級容納3個電子，為半充滿穩定狀態，能量較低，第一電離能也高於同週期相鄰元素，故第一電離能P＞Cl＞S，故D項錯誤；
故*選A。
【點睛】本題主要考查原子半徑和第一電離能大小的判斷，根據元素週期律來分析解答即可，注意同一週期的第ⅡA元素的第一電離能大於第ⅢA族的，第ⅤA族的大於第ⅥA族的，為易錯點。
知識點：元素週期律
題型：選擇題
