韓國“歲月號”沉船事故發生後，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化*（Na2O2...

問題詳情：

韓國“歲月號”沉船事故發生後，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化*（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化*與水的反應（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），將15.6g過氧化*加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生．請計算：

（1）反應生成的氧氣質量；

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數．

【回答】

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式的計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】根據反應的化學方程式、過氧化*的質量可以計算反應生成*氧化*和氧氣的質量，進一步可以計算反應後所得溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：（1）設反應生成氧氣的質量為x，生成*氧化*的質量為y，

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

 156         160  32

 15.6g        y   x

==，

x=3.2g，y=16g，

答：反應生成的氧氣質量為3.2g．

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=10%，

答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10%．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規範*和準確*．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題