在潛水艇中常用過氧化*(Na2O2)吸收人呼出的二氧化碳併產生氧氣，以供呼吸之用，其反應原理為：2Na2O2＋...
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問題詳情：
在潛水艇中常用過氧化*(Na2O2)吸收人呼出的二氧化碳併產生氧氣，以供呼吸之用，其反應原理為：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。若潛水艇中攜帶有8噸含雜質2.5%(雜質不參加反應)的過氧化*(Na2O2)。理論上可產生氧氣多少噸？
【回答】
解：過氧化*的質量為8 t×(1－2.5%)＝7.8 t
設理論上可產生氧氣的質量為x
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
156 32
7.8 t x
＝
解得：x＝1.6 t
答：理論上可產生氧氣的質量為1.6 t。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
