往100g含有鹽*和*化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳**溶液，所得溶液的pH變化與加入碳**溶液的質量關...

問題詳情：

往100g含有鹽*和*化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳**溶液，所得溶液的pH變化與加入碳**溶液的質量關係如圖，試分析計算：

（1）a→b段表示碳**與混合溶液中的　　反應．

（2）請計算原混合溶液中 CaCl2的溶質質量分數（寫出計算過程，精確到 0.1%）．

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據鹽*和*化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽*，鹽*會先與碳**，溶液的pH值升高，然後碳**再與*化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，溶液的pH值會繼續的增大進行分析；

（2）根據圖象中所給的數據，以及題中的反應原理進行分析計算．

【解答】解：（1）鹽*和*化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽*，鹽*會先與碳**，溶液的pH值升高，然後碳**再與*化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，溶液的pH值會繼續的增大，所以a→b段表示碳**與混合溶液中的稀鹽*反應；

（2）設原混合溶液中 CaCl2的溶質質量為x，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111         106  

x         ×21.2%

x=22.2g

原混合溶液中 CaCl2的溶質質量分數是=22.2%．

故*為：（1）稀鹽*；（2）22.2%．

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題