“綠*試劑”雙氧水可作為採礦業廢液的消毒劑，可消除採礦廢液中的*化物(如KCN)，化學方程式為KCN＋H2O＋...

問題詳情：

“綠*試劑”雙氧水可作為採礦業廢液的消毒劑，可消除採礦廢液中的*化物(如KCN)，化學方程式為KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑。(已知KCN中C為＋2價)

(1)生成物A的化學式為____________。

(2)在標準狀況下，有0.448 L氨氣生成，轉移電子的物質的量為________。

(3)反應被氧化的元素為________________。

(4)H2O2被稱為“綠*氧化劑”的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)根據原子守恆可知生成物A的化學式為KHCO3。(2)碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子。在標準狀況下，有0.448 L氨氣生成，氨氣是0.02 mol，因此根據方程式可知轉移電子的物質的量為0.02 mol×2＝0.04 mol。(3)碳元素化合價升高，反應被氧化的元素為C。(4)H2O2做氧化劑，其還原產物一般是H2O，對環境無污染，因此H2O2被稱為“綠*氧化劑”。

*：(1)KHCO3　(2)0.04 mol　(3)碳元素(或C)　(4)H2O2做氧化劑，其還原產物一般是H2O，對環境無污染

知識點：氧化還原反應

題型：填空題