通過如下實驗對稀硫*部分化學*質進行驗*，回答下列問題實驗一：Mg和稀硫*實驗二：MgO和稀硫*實驗三：Ba（...

問題詳情：

通過如下實驗對稀硫*部分化學*質進行驗*，回答下列問題實驗一：Mg和稀硫*實驗二：MgO和稀硫*實驗三：Ba（NO3）2溶液和稀硫*實驗四：KOH溶液和稀硫*（1）實驗三中發生反應的化學方程式為

（2）實驗四無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗後的溶液中，仍無明顯現象，據此（選填“能”或“不能”）驗*KOH溶液和H₂SO4發生反應

（3）將上述所有實驗後的溶液混合，並進行如下實驗：

①     寫出濾液a中所含溶質的所有可能情況

②分析上述實驗，下列説法正確的是

A.用白*沉澱A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽*

B.用白*沉澱B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽*

C.用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，製備KNO3溶液D.向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na₂CO3溶液都有明顯的現象

【回答】

【*】：（1）Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4！（2）能

（3）①：①KNO3、Mg（NO3）2和②KNO3、Mg（NO3）2、HNO3

②：B、D

【解析】：（2）加入鐵絲後無明顯現象，*溶液中已經沒有H2SO4,故可*H2SO4是與KOH溶液發生了反應；

（3）①濾液a中所含離子分析如下圖：首先確定溶液中一定有K+和NO3-，根據加稀硫*無明顯現象，可知濾液a中不含有Ba+，根據加過量的Ba（OH）2溶液後產生白*沉澱B，且白*沉澱B完全溶於稀**，可知濾液a中一定有Mg2+，一定沒有SO42-和OH-。綜上所述濾液成分為一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3。

②     白*沉澱A中可能只含有BaSO4，故A錯誤；白*沉澱B為*氧化鎂，故可以用米檢驗CaC12溶液中是否含有鹽*，故B正確。濾液b的成分為KNO3和Ba（OH）2，不能用來與適量的K2SO4溶液製備KNO，溶液，故C錯誤；溶液C的成分為Mg（NO3）2和HNO3，與過量的NaOH溶液反應會產生白*沉澱，與過量的Na2CO3反應會產生氣泡，故D正確

知識點：未分類

題型：未分類