某同學進行如圖K11－9所示的兩個實驗。圖K11－9(1)*實驗中反應的化學方程式為
問題詳情：
某同學進行如圖K11－9所示的兩個實驗。
圖K11－9
(1)*實驗中反應的化學方程式為____________________________________。
(2)乙實驗觀察到的現象是________________________________________________________________________，
溶液由藍*變成無*。
(3)把*、乙反應後的溶液倒入同一燒杯，發現有白*沉澱生成。他決定對白*沉澱的成分進行探究。
[查閲資料] 硫*鋇不溶於*。
[提出猜想] 白*沉澱為：
Ⅰ.________；
Ⅱ(OH)2和BaSO4；
Ⅲ(OH)2和MgCO3。
[實驗方案]
實驗*作 | 實驗現象與結論 |
過濾、洗滌白*沉澱備用；向白*沉澱加入鹽*至過量 | ①若沉澱全部溶解，且無其他現象，則猜想Ⅰ成立，其化學方程式為________________ ______________________________________________________________； ②若__________且無氣體產生，則猜想Ⅱ成立； ③若沉澱全部溶解，____________，則猜想Ⅲ成立 |
[拓展與思考] 如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做*實驗時__________________________________________；
上述白*沉澱的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是________________________________
____________________________________________________________________________________。
【回答】
(1)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
(2)鎂條表面析出紅*固體
(3)[提出猜想] Mg(OH)2
[實驗方案] ①Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ②沉澱部分溶解 ③有無*氣體產生
[拓展與思考] 加入的碳**溶液過量 若碳**過量時，*氧化鋇完全反應，*溶液中不存在鋇離子，*、乙溶液混合後不可能產生硫*鋇
知識點：*和鹼單元測試
題型：實驗題
