某温度下，體積一定的密閉容器中發生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH=QkJ/mol，下列説法...
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問題詳情：
某温度下，體積一定的密閉容器中發生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）
3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列説法正確的是
A．消耗2mol X同時生成3mol Z，説明達到了平衡狀態
B．加入少量的Y正反應速率加快
C．氣體的密度不變時，説明達到了平衡狀態
D．加入少量的X，Q變大
【回答】
C
【詳解】
A、根據化學反應方程式可知，不管反應是否達到平衡，每消耗2mol X同時生成3mol Z，故A錯誤；
B、Y為固體，加固體，參加反應氣體的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；
C、Y為固體，反應達到平衡時氣體的質量不變，則氣體的密度不變時，説明達到了平衡狀態，故C正確；
D、B加入少量的X，反應放出或吸熱的熱量增大，但ΔH不變，故D錯誤； 綜上所述，本題正確*為C。
知識點：影響化學反應速率的因素
題型：選擇題
