已知：   i.4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2    ii.3I2+6OH-===IO3-+5...

問題詳情：

 已知：

    i. 4KI + O2 + 2H2O === 4KOH + 2I2     ii. 3I2 + 6OH- === IO3- + 5I- + 3H2O

   某同學進行如下實驗：

   ① 取久置的KI固體（呈黃*）溶於水配成溶液；

   ② 立即向上述溶液中滴加澱粉溶液，溶液無明顯變化；滴加*酞後，溶液變紅；

   ③ 繼續向溶液中滴加硫*，溶液立即變藍。

   下列分析合理的是(    )

    A. ②説明久置的KI固體中不含有I2

    B. ③中溶液變藍的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O

    C. 鹼*條件下，I2與澱粉顯*的速率快於其與OH-反應的速率

    D. 若向澱粉KI試紙上滴加硫*，一段時間後試紙變藍，則*實該試紙上存在IO3-

【回答】

B

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題