下列説法正確的是()A.工業上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂B.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓...
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問題詳情:
下列説法正確的是( )
A. 工業上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
C. 用惰*電極電解Na2SO4溶液,*、陽兩極產物的物質的量之比為1:2
D. 在鐵上鍍銅,應選用銅作*極
【回答】
B
【解析】A、因為氧化鎂的熔點非常高,由固體轉化成熔融狀態,消耗很多的能量,因此工業上常電解熔融*化鎂的冶煉金屬鎂,故A錯誤;
B、蓋斯定律:對一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的,因此可以利用蓋斯定律,計算某些難以直接測量的反應焓變,故B正確;
C、*極反應式:2H++2e-=H2↑,陽極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O,根據電子守恆,*陽兩極產物的物質的量之比為2:1,故C錯誤;
D、根據電鍍的原理,鐵作*極,銅作陽極,故D錯誤;
*選B。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題