化學反應過程均存在能量的變化,有一些反應的反應熱易直接測量出來,有一些反應的反應熱無法直接測量出來,但可以利用...
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問題詳情：
化學反應過程均存在能量的變化,有一些反應的反應熱易直接測量出來,有一些反應的反應熱無法直接測量出來,但可以利用蓋斯定律求出來。請回答下列問題:
（1）銅冶煉過程中有關反應的能量變化如圖1所示:
則
與
反應生成Cu(s)與
的熱化學方程式為_______________________。
（2）已知①
,②
。
現將200mL 0.1
溶液與200mL 0.2
稀硫*充分混合,理論上該過
程應放出的熱量為___________________。
（3）實驗室可用50mL 0.25
稀硫*和50mL 0.55
新配製的*氧化*溶液反應來測量中和熱,實驗裝置如圖2所示。
①實驗中若測量出混合前*、鹼溶液的温度分別為
℃、
℃,則求反應前後溶液的温度差時,應如何使用
℃、
℃?_____________________________。
②實驗中使用環形玻璃攪拌棒的*作方法是_________,混合*、鹼溶液時的注意事項是__________。
③若某次實驗測得該反應的中和熱為58.2
,則從實驗*作角度分析(即所用儀器符合實驗要求)導致這種誤差的一種可能原因是_______________________________________。
【回答】
（1）.
（2）2.56kJ
（3）.取
℃、
℃的平均值作為混合前溶液的温度; 上下抽動; 快速混合; 反應結束後俯視讀取温度計的讀數(或實際取用的稀硫*的體積大於50mL、量取稀硫*時仰視讀數等)
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：實驗,探究題
