對於可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時,C的質量分數(c%)與温...
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問題詳情:
對於可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時,C的質量分數(c%)與温度(T)和壓強(p)的關係如圖所示。下列敍述正確的是( )
A.達到平衡後,若使用催化劑,C的質量分數將增大
B.達到平衡後,增加A的量有利於化學平衡向正方向移動
C.化學方程式中n>e+f
D.達到平衡後,若升高温度,化學平衡向逆方向移動
【回答】
D
【解析】
由左圖可知,根據先拐先平衡,條件高,則温度升高C的百分含量降低,説明升高温度平衡向逆反應方向移動,則該反應的正反應為放熱反應,同理由右圖可以看出增大壓強,C的百分含量降低,説明增大壓強平衡向逆反應方向移動,則應有n<e+f。
【詳解】
由左圖可知,根據先拐先平衡,條件高,則温度升高C的百分含量降低,説明升高温度平衡向逆反應方向移動,則該反應的正反應為放熱反應,同理由右圖可以看出增大壓強,C的百分含量降低,説明增大壓強平衡向逆反應方向移動,則應有n<e+f;
A.達到平衡後,加入催化劑不會影響化學平衡的移動,C的百分含量不變,故A錯誤;
B.達到平衡後,A是固體,不影響平衡移動,所以增加A的量平衡不移動,故B錯誤;
C.壓強增大,C%含量降低,説明平衡逆向進行,正反應是氣體體積增大的反應,n<e+f,故C錯誤;
D.該反應的正反應是放熱反應,達到平衡後,若升温,平衡向逆方向移動,故D正確;
故*為D。
知識點:影響化學平衡的條件
題型:選擇題