(1)相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為
來源：國語幫 2.12W
問題詳情：
(1)相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為________，氧原子數之比為________，相同條件下(同温同壓)的體積之比為________，密度之比為________。
(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是________，這種混合氣體的密度是同温同壓下氧氣密度的________倍。
【回答】
解析： (1)設SO2與SO3均為1 g，則
n(SO2)＝
＝
mol，n(SO3)＝
＝
mol，則SO2中n(O)＝2n(SO2)＝
mol，SO3中n(O)＝
mol，故分子數之比為
∶
＝5∶4，氧原子數之比為
∶
＝5∶6。
據阿伏加德羅定律：體積之比等於物質的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝5∶4，密度之比等於摩爾質量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5。
(2)設有100 g混合物，則氧元素的質量為70 g，硫元素的質量為30 g，二氧化硫中硫元素的質量分數為50%，則二氧化硫的質量為
＝60 g，氧氣的質量為100 g－60 g＝40 g，氧氣的摩爾質量是32 g·mol－1，二氧化硫的摩爾質量是64 g·mol－1，SO2與O2的物質的量之比為
∶
＝3∶4，同温同壓下氣體的密度比等於摩爾質量比，混合氣體的平均摩爾質量為
g·mol－1＝
g·mol－1，混合氣體與氧氣的摩爾質量比為
∶32＝
，所以混合氣體的密度是氧氣密度的
倍。
*： (1)5∶4 5∶6 5∶4 4∶5
(2)3∶4 
知識點：物質的量單元測試
題型：填空題
