COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升温②恆容通入惰*氣體③增加C...
來源：國語幫 2.93W
問題詳情：
COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升温 ②恆容通入惰*氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恆壓通入惰*氣體，能提高COCl2轉化率的是]
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析：正反應是氣體系數增大的吸熱反應，所以升温、減壓（恆壓下通入惰*氣體相當於減壓）均可使平衡正向移動，提高反應物的轉化率。而恆容下通往惰*氣體、加催化劑對平衡沒有影響；增加CO濃度，平衡左移，COCl2轉化率減小，排除，選B。
考點：考查影響化學平衡的因素。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
