對於化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關,也與温度(T)、熵變(ΔS)有關,實驗*,化學反應的方向應由Δ...
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問題詳情:
對於化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關,也與温度(T)、熵變(ΔS)有關,實驗*,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0則自發進行,否則不能自發進行。下列説法中,正確的是( )
A.在温度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B.温度、壓強一定時,放熱的熵增加反應一定能自發進行
C.反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
D.固體的溶解過程與焓變有關
【回答】
解析 ΔH-TΔS<0時反應能自發進行,所以焓變和熵變是一定温度下化學反應能否自發進行的複合判據,選項A正確,選項C不正確;放熱反應的焓變小於零,熵增加反應熵變大於零,都對ΔH-TΔS<0作出貢獻。顯然,放熱的熵增加反應一定能自發進行,所以選項B正確;固體的溶解過程,體系的混亂度增大,它是熵增加的過程,所以選項D不正確。
* AB
知識點:化學平衡
題型:選擇題