在下列各説法中，正確的是( )A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的...
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問題詳情：
在下列各説法中，正確的是( )
A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉澱時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
【回答】
* B
解析 A項，ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應；C項，“中和熱”是指在稀溶液中，強*和強鹼發生中和反應，生成1 mol水時放出的熱量，1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成2 mol水，同時還有BaSO4沉澱生成，放出的熱大於中和熱；D項，在25℃、101 kPa時，1 mol H2與0.5 mol O2反應，生成液態水時放出的熱才是H2的燃燒熱，題中沒有説明生成的水的聚集狀態。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
