對於可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應物A的轉化率隨時間和温度的變化如下圖...

問題詳情：

對於可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)  ΔH=？，反應物A的轉化率隨時間和温度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態Ⅱ到平衡狀態Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態Ⅱ到狀態Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態Ⅰ和Ⅱ時，化學平衡常數一定相同

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

根據外因對化學反應速率和化學平衡的影響分析判斷。

【詳解】A項：由圖b可知，温度升高，A的轉化率變大，即升温平衡右移，故正反應ΔH>0，A項錯誤；

B項：圖a中平衡狀態Ⅱ、平衡狀態Ⅰ的A轉化率不同，即平衡狀態不同，而催化劑不能使平衡移動，B項錯誤；

C項：圖a中曲線I先達到化學平衡，可能是壓強較大。當m+n>p+q時，增加壓強（壓縮容器體積）平衡右移，則由狀態Ⅱ可以到達狀態Ⅰ，C項正確；

D項：圖a中曲線I先達到化學平衡，也可能是温度較高。在不同的平衡狀態Ⅰ和Ⅱ時，化學平衡常數可能不同，D項錯誤。

本題選C。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題