*、乙、*三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．（1）t2℃時*的溶解度為　　；t1℃時將30g*加入到50g水中...

問題詳情：

*、乙、*三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．

（1）t2℃時*的溶解度為　　； t1℃時將 30g *加入到 50g 水中溶解形成溶液的質量為　　

（2）將t3℃時*、乙、*的飽和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小排列的順序是　　

（3）*的飽和熔液中含有少量的*，由該液體提純固體*，結晶的方法是　　（填序號，下同）．

A．蒸發溶劑B．降低温度C．升高温度

（4）下列説法正確的是　　

A．t3℃時，等質量的*、乙、*形成的飽和溶液中含溶劑最多的是*

B．用*的飽和溶液配製一定溶質質量分數的*溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

C．t2℃時，向乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質的質量分數不變

D．將三種物質的溶液從 t3℃降温至 t1℃，析出晶體最多的是*．

【回答】

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用；7P：晶體和結晶的概念與現象；7T：溶質的質量分數、溶解*和溶解度的關係．

【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一温度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度受温度變化的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液轉化的方法以及確定析出晶體的方法等．

【解答】解：（1）據圖可以看出，在t2℃時*的溶解度為20g； t1℃時將 30g *加入到 50g 水中，此温度下*的溶解度為40g，故只能溶解20g，溶解形成溶液的質量為20g+50g=70g，故填：20g；70g；

（2）將t3℃時*、乙、*的飽和溶液降温至 t2℃，*和乙的溶解度減小會析出晶體，而*的溶解度隨温度的降低而增大，故溶質質量分數不變，根據圖示可以看出，所得溶液的溶質質量分數由大到小排列的順序是乙＞*＞*，故填：乙＞*＞*；　　　

（3）根據圖示可以看出，*的溶解度隨温度的升高而減小，故*的飽和溶液中含有少量的*，要提純固體*，可以採用升高温度結晶的方法，故填：C；　　

（4）A．t3℃時，*的溶解度最小，故等質量的*、乙、*形成的飽和溶液中含溶劑最多的是*，正確；

B．用*的飽和溶液配製一定溶質質量分數的*溶液，只是將濃溶液加水稀釋，故需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，正確；

C．t2℃時，向乙的飽和溶液中加入固體乙，不再溶解，故溶質的質量分數不變，正確；

D．將三種物質的溶液從 t3℃降温至 t1℃，因為不知道溶液的質量和溶液的狀態，不能確定析出晶體的多少，錯誤；

故填：ABC．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線表示的意義及根據曲線解決相關的問題．

知識點：溶液單元測試

題型：填空題